Sobre
Criador da teoria da dissociação eletrolítica, ponto de partida de toda a físico-química, Arrhenius forneceu diversas contribuições ao conhecimento científico de sua época.
Quem foi?
Nascido em Wijk na Suécia em 19 de fevereiro de 1859, Svante August Arrhenius foi um importante químico, físico e matemático.
Iniciou os estudos na Cathedral School e aos 17 anos começou a graduação, ambos na cidade de Uppsala. Anos mais tarde, realizou seu doutorado e propôs uma teoria sobre a dissociação eletrolítica em Estocolmo, que foi inicialmente rebatida e criticada, mas apoiada por Jacobus Van´t Hoff e Wilhelm Ostwald.
Essa teoria foi enviada a vários outros cientistas renomados, que após lerem, apoiaram a proposta e foi muito bem aceita alguns anos mais tarde, após realizarem alguns experimentos, se tornando uma das bases para a físico-química e eletroquímica.
Participou de outras grandes pesquisas como: a previsão do aumento da queima de combustíveis fósseis e o efeito estufa em 1896, ajudou na formulação de uma teoria sobre as caudas dos cometas em 1900, recebeu o prêmio Nobel em Química em 1093 pela teoria de Dissociação eletrolítica, além de dirigir o Instituto de Físico-Química da fundação Nobel entre os anos de 1904 até 1927.
Foi nomeado reitor do Real Instituto de Tecnologia de Estocolmo em 1896, membro estrangeiro da Royal Society em 1909, foi condecorado com a primeira medalha Willard Gibbs nos Estados Unidos em 1911 e, em 1914, recebeu a medalha Faraday Lectureship.
Arrhenius morreu aos 68 anos em Estocolmo, no dia 02 de outubro de 1927.
Teoria de Arrhenius
Arrhenius realizou diversas experiências com a passagem de corrente elétrica através de experimentos em solução aquosa, e constatou quais substâncias são capazes de formar íons. Formulou também definições para ácidos, sais e bases.
Ionização
Ocorre quando colocamos uma substância molecular (que não possui íons) na água e ocorre uma reação que resulta na formação de íons que conduzem eletricidade.
As ligações covalentes dos compostos moleculares são desfeitas e os íons são formados em solução. Normalmente, a participação da água é omitida da fórmula.
HCl (aq) → H3O+ + Cl- → H+Cl-
Dissociação
É um fenômeno de liberação de íons que ocorre quando alguns compostos são adicionados na água ou quando passam pelo processo de fusão.
NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
O polo positivo da água (H+) envolve os ânions formados na dissociação. Já o polo negativo (O2-) é atraído pelos cátions gerados.
Ácidos
Substâncias que ionizam em solução e produzem um íon com carga positiva, o cátion de hidrogênio (H+) em solução, uma propriedade comum a todos os ácidos:
HCl (aq) → H+Cl-
H2SO4 (aq) → 2 H+SO42-
H3PO4 (aq) → 3 H+PO43-
Bases
Substâncias que dissociam em solução e produzem um íon com carga negativa, a hidroxila (OH-), uma propriedade comum a todas as bases:
NaOH → Na+OH-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH-
Al(OH)3 → Al3+ + 3 OH-
Sais
Compostos que em solução liberam pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
NaCl (aq) → Na+ + Cl-
Ca(NO3)2 (aq) → Ca2+ + 2 NO3-
Al2(SO4)3 (aq) → 2 Al3+ + 3 SO42-
Neutralização
Reação que ocorre entre um ácido e uma base de Arrhenius e tem como produto sal e água.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Atualmente, as descobertas de Arrhenius influenciam diretamente em alguns aspectos da nossa vida cotidiana, de forma que está presente em refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de limpeza, higiene e até mesmo em cosméticos.
Prêmios
Prêmios adquiridos por Arrhenius ao longo da carreira:
Nobel de Química
1903
Pela criação da Teoria da Dissociação Electrolítica. Prêmio administrado pela Fundação Nobel e outorgado por um comitê que consiste de cinco membros eleitos pela Academia Real de Ciências da Suécia aos cientistas de vários campos da química. 
Prêmio concedido a cada três anos pela Sociedade Real de Química por "contribuições excepcionais à química física ou teórica".
Medalha Faraday
1914Medalha Franklin
1920 A Medalha Franklin foi um prêmio de ciências e engenharia concedido pelo Franklin Institute, de Filadélfia na Pensilvânia, Estados Unidos.
Referências
BATISTA, Carolina. "Teoria de Arrhenius"; Toda Matéria. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/teoria-arrhenius/ Acesso em 21 de junho de 2020.
Explicatorium. "Biografia de Svant August Arrhenius". Disponível em: http://www.explicatorium.com/biografias/svante-arrhenius.html Acesso em 20 de junho de 2020.
FONSECA, Matheus Meoqueor. "Svante August Arrhenius (1859 - 1927)"; Unicentro. Disponível em: https://www3.unicentro.br/petfisica/2020/05/15/svante-august-arrhenius-1859-1927/ Acesso em 21 de junho de 2020.
Virtuous Tecnologia da Informação. "Arrhenius"; Só Química. Disponível em: http://www.soq.com.br/biografias/arrhenius/ Acesso em 20 de junho de 2020.
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